¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?
Los compuestos químicos existentes en la naturaleza se forman, buscan su estabilidad construyendo enlaces químicos y así obtienen su compuesto químico, ello se maneja de manera constante para crear nuevos elementos.
-Enlace Químico: Se denomina enlace químico la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una combinación química,al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Si esta fuerza llega a ser lo suficiente mente grande para mantener los átomos unidos , se ha formado un enlace químico.
-Ley de Octeto: Los átomos al combinarse, ganan, pierden o comparten electrones tratando de adquirir una estructura de gases noble, con ocho electrones en su nivel exterior(un octeto), es la ley que busca la estabilidad.
Ejemplos de compuestos químicos:
- El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)
- La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl)
- Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).
- Acido bórico (H3BO3)
- Acido Clorhídrico o muriático (HCl)
- Acido sulfúrico (H2SO4)
La mayoría de compuestos químicos existentes en la naturaleza se dan a partir de estructuras químicas diferentes, sin contar el hecho de que hay varios procesos que atañen a la hora de formar un compuesto químico. en la lectura se habla de los átomos de argón que posee la atmósfera el argón es isoelectronico, se aplica el potencial de ionización que como ya sabemos es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.
RESUELVE
1. ¿Que entiendes por enlace químico?
En mi opinión es el proceso por el cual se unen, átomos iguales o diferentes para obtener la configuracion electrónica estable de los gases muertos y formar moléculas estables.
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Las propiedades de los compuestos iónicos se explican porque la atracción entre las cargas
de distinto signo son bastante fuertes.
- Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
- Solubles en disolventes polares, al estar formados por iones.
- No conducen la electricidad en estado sólido, ya que sus cargas están fijas en la red
cristalina, pero sí lo hacen en disolución o fundidos debido a que en estos casos los iones sí
se pueden mover.
- Son duros, al ser fuerte la atracción
entre iones, y frágiles, debido a las
repulsiones que aparecen al
desplazarse una capa sobre otra.
Las propiedades de los compuestos iónicos se explican porque la atracción entre las cargas
de distinto signo son bastante fuertes.
- Altos puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
- Solubles en disolventes polares, al estar formados por iones.
- No conducen la electricidad en estado sólido, ya que sus cargas están fijas en la red
cristalina, pero sí lo hacen en disolución o fundidos debido a que en estos casos los iones sí
se pueden mover.
- Son duros, al ser fuerte la atracción
entre iones, y frágiles, debido a las
repulsiones que aparecen al
desplazarse una capa sobre otra.
PROPIEDADES DE LOS METALES
Las sustancias metálicas presentan las siguientes propiedades:
- Tienen altos puntos de fusión y ebullición siendo sólidos a
temperatura ambiente, a excepción del mercurio.
- Presentan un brillo metálico.
- No se disuelven con facilidad (tienen que ser atacados por
ácidos).
- Conducen muy bien la electricidad y el calor, gracias a los electrones libres.
- Son dúctiles y maleables. A diferencia de los compuestos iónicos el desplazamiento de una
capa sobre otra no provoca repulsiones, aunque será necesaria una cierta fuerza para
desplazar las capas.
3. ¿Que diferencia encuentras entre numero de oxidación y valencia de un elemento?
Pues el numero de oxidación es un numero entero que representa el numero de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto químico, mientras que la valencia es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía; la diferencia es sencilla ya que el numero de oxidación siempre representa todos los electrones del átomo, mientras que la valencia de un elemento solo depende de la cantidad de electrones que se hallan en su ultima capa.
4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos.
Enlace covalente: las reacciones entre dos atomos no metales producen enlaces covalentes.
Enlace covalente polar: se le denomina asi a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los atomos. ejemplos: HF, HCI, CO, ETC.
Enlace covalente no polar: se le denominan asi a los enlaces en el cual los atomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. Ejemplos: H2, O2, Ch4
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.
El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
H2O, HF, NH3, CH4.
Enlace covalente: las reacciones entre dos atomos no metales producen enlaces covalentes.
Enlace covalente polar: se le denomina asi a los enlaces en donde existe una diferencia de electronegatividad entre los atomos. ejemplos: HF, HCI, CO, ETC.
Enlace covalente no polar: se le denominan asi a los enlaces en el cual los atomos son de la misma especie y tienen una diferencia de electronegatividad nula. Ejemplos: H2, O2, Ch4
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas.
El enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno (correctamente llamado enlace por puente de hidrógeno) cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos (N, O y F), estableciendo un vínculo entre ellos. El átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio.
El enlace de hidrógeno es poco energético frente al enlace covalente corriente, pero su consideración es fundamental para la explicación de procesos como la solvatación o el plegamiento de proteínas.
H2O, HF, NH3, CH4.
2. MAPA CONCEPTUAL DE LOS VÍDEOS VISTOS
3. ACTIVIDAD
- ¿ Que entiendes por enlace químico?
- Defina los tipos de enlaces.
- ¿Que es enlace covalente?
- De ejemplos de compuestos Químicos
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